Метилацетат (метиловый эфир уксусной кислоты)

Примечания

1. ↑
2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.)
3. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.)
4. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.)
5. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.)
6. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.)
7. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.)
8. Меньщиков В. А., Семенов И. П. Разработка процесса получения этилацетата дегидрированием этанола // Катализ в промышленности, № 5, 2012. — с. 32-36.
9. Присяжнюк 3. П. // Этилацетат (рус.) / ред. И. Л. Кнунянц и Н. С. Зефиров. — Химическая энциклопедия. — Москва: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. Триптофан — Ятрохимия. — С. 494. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
10. Органикум. Том 2. Москва, Мир, 1992, с. 180.

Где купить Метилацетат в Москве: наши преимущества

Профессиональное консультирование опытными специалистами дополняется другими преимуществами покупки Метилацетата в HIMTEX. Обращаясь к нам, Вы получаете такие привлекательные условия, как:

• минимальная на современном рынке стоимость Метилацетата;
• гарантированное качество продукции от лучших производителей;
• индивидуальный подход ко всем оптовым покупателям CH3COOCH3;
• бесплатная доставка по Москве и низкая стоимость доставки по России.

Выбирая Химтэкс с целью купить Метилацетат оптом, Вы отдаете предпочтение надежной компании, занимающейся продажей органических растворителей с 2007 года. Мы не только предложим Вам качественный товар, но и обеспечим всей необходимой документацией, включая сертификаты и налоговые документы.

Аминокислоты

Соединения, имеющие в своей структуре одновременно две функциональные группы – амино NH₂ и карбоксильную – COOH. Например,

NH₂-CH₂-COOH

Предельные аминокислоты с одной карбоксильной и одной аминогруппой изомерны соответствующим предельными нитросоединениям т.е. как и они имеют общую молекулярную формулу C_nH_2n+1NO₂

В заданиях ЕГЭ на классификацию органических веществ важно уметь записывать общие молекулярные формулы гомологических рядов разных типов соединений, зная особенности строения углеродного скелета и наличия тех или иных функциональных групп. Для того, чтобы научиться определять общие молекулярные формулы органических соединений разных классов, будет полезен материал по этой теме

Физические свойства ацетилена:

Наименование параметра:	Значение:
Цвет	без цвета
Запах	без запаха
Вкус	без вкуса
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	газ
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	1,0896
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	1,173
Температура плавления, °C	-80,8
Температура кипения, °C	-80,55
Тройная точка, °C	335
Температура самовоспламенения, °C	335
Давление самовоспламенения, МПа	0,14-0,16
Критическая температура*, °C	35,94
Критическое давление, МПа	6,26
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных	от 2,1 до 100
Удельная теплота сгорания, МДж/кг	56,9
Температура пламени, °C	3150-3200
Молярная масса, г/моль	26,038

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Метилацетат

Метилацетат огнеопасен, и его пары образуют взрывчатые смеси с воздухом при комнатной температуре. Высокие концентрации его паров могут вызвать раздражение глаз и слизистых оболочек. Воздействие паров этого соединения может также приводить к головным болям, сонливости, головокружению, ощущению жжения в глазах и слезотечению, сильному сердцебиению, а также к чувству стеснения в груди и одышке.
 

Метилацетат ( метиловый эфир уксусной кислоты) отечест венного производства выпускается промышленностью в виде растворителя, в котором содержится 50 % ( масс.) основного продукта.
 

Метилацетат, кроме получения этерификацией, образуется в виде побочного продукта при производстве поливинилового спирта. По растворяющей способности аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель, однако он обладает большей токсичностью.
 

Метилацетат технический-прозрачная, легкоподвижная, огнеопасная жидкость, состоящая в главной массе из уксуснометило-вого эфира ( СН3СООСН3) с примесью метилового спирта и ацетона.
 

Метилацетат образуется в основном из уксусной кисло-ты используемой в качестве растворителя. В незначительных количествах его образование возможно из ацетальдегида, используемого в качестве промотора, или же из солей металлов жирных алифатических кислот, вводимых в процесс в качестве катализатора.
 

Метилацетат — наркотик, при хроническом воздействии вызывает головную боль, сердцебиение, слезотечение.
 

Метилацетат гидролизуется примерно в 1 М растворе НС1 при 25 С.
 

Метилацетат ( СН3СООСН3), или уксуснометиловый эфир, получается взаимодействием уксусной кислоты и метилового спирта.
 

Технологическая схема синтеза и выделения уксусной кислоты из окиси углерода и метилового спирта.

Метилацетат и диметиловый эфир в условиях реакции при достаточном количестве воды гидролизуются, давая метиловый спирт. Поэтому их возвращают в процесс. Общее же количество побочных продуктов невелико и составляет 4 кг жидких продуктов на 100 кг уксусной кислоты, причем 2 кг приходится на пропионовую кислоту.
 

Метилацетат ( уксуснометиловый эфир) — бесцветная прозрачная жидкость со слабым запахом, смешивается с водой в соотношении 1: 3; уд.
 

Метилацетат 259 Метилгексилкетон 259 Метилен хлористый 261 Метиловый спирт 260 Метилпропилкетон 259 Метилсистокс 259 Метилфторфенилдихлорсилан 263 Метилэтилкетон 259 Микроаспираторы 18 ел.
 

Метилацетат полностью омы-ляется в организме, образуя метиловый спирт и уксусную кислоту. Расщепляется медленнее, чем другие сложные эфиры уксусной кислоты.
 

Горящий метилацетат рекомендуется тушить водяным паром, негорючими газами, а разлившуюся жидкость — песком и покрывалами.
 

Области непрерывной четкой ректификации в системе метилацетат-метанол — бута-нол-1 — бутилацетат.

Применение

Этилацетат широко используется как растворитель, из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности, как растворитель полиуретана, нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи. Годовое мировое производство в 1986 году составляло 450—500 тысяч тонн, в 2014 год — около 3,5 млн тонн в год.

Один из самых популярных ядов, применяемых в энтомологических морилках для умертвления насекомых[источник не указан 957 дней]. Насекомые после умертвления в его парах гораздо мягче и податливее в препарировании, чем после умерщвления в парах хлороформа.

Обладая фруктовым запахом применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504 (ароматизатор). Добавляется в состав водок (либо образуется при реакции содержащегося в них этилового спирта с добавляемыми уксусной кислотой или уксуснокислыми солями) для смягчения запаха и вкуса спирта.

Лабораторное применение

Этилацетат часто используется для экстракции, а также для колоночной и тонкослойной хроматографии. Редко в качестве растворителя для проведения реакций из-за склонности к гидролизу и переэтерефикации.

Используется для получения ацетоуксусного эфира::

2CH3COOC2H5→CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOC_{2}H_{5}\rightarrow CH_{3}COCH_{2}COOC_{2}H_{5}+C_{2}H_{5}OH}}}

Охрана труда

Предельно-допустимая концентрация этилацетата в воздухе рабочей зоны составляет 50 мг/м3 (среднесменная, за 8 часов) и 200 мг/м3 (максимально-разовая). Но по данным порог восприятия запаха в группе людей (среднее значение) может достигать, например, 1120 мг/м³. А у отдельных людей он может быть значительно больше среднего значения. По этой причине можно ожидать, что использование широко распространённых в сочетании с «заменой по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками) приведёт к чрезмерному воздействию паров этилацетата на, по крайней мере, часть работников — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Для защиты от этилацетата следует использовать более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

ЛД₅₀ для крыс составляет 11,6 г/кг, показывая низкую токсичность. Пары этилацетата раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, при действии на кожу вызывают дерматиты и экземы. ПДК в воздухе рабочей зоны 200 мг/м³. ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,1 мг/м³.

Температура вспышки — 2 °C, температура самовоспламенения — 400 °C, концентрационные пределы взрыва паров в воздухе 2,1—16,8 % (по объёму).

Безопасность при транспортировке: в соответствии с ДОПОГ (ADR) класс опасности 3, код по реестру ООН 1173.

Где применяют этилацетат

Этилацетат – это этиловый этер этановой кислоты в виде горючего не имеющего цвета летучего жидкого вещества, обладающего резким запахом фруктов. Механические примеси отсутствуют. Это в меру полярный растворяющий продукт со свойствами эстеров.

Растворению поддается в метилкарбиноле, этиловом эфире, бензоле, метилтрихлориде, метилбензоле и некоторых иных органических растворителях. Что касается воды, то в ней растворение более слабое.

Сам же растворяюще действует на эфиры целлюлозы, смоляные лаки на масляной основе, жиры и воски.

Молярная масса – 88,11 г/моль, плотность – 0,902 г/см³. Термосвойства: t плавления – -83 °C, t кипения – 77 °C. Формула: C4H8O2.

Получение в пром. масштабах происходит в ходе реакции этанола и уксусной кислоты. Также возможна обработка этанола с помощью карбометилена или синтез из уксусного альдегида при наличии катализатора алкоксида алюминия.

Применение этилацетата

роль данного вещества – растворяющая (на это уходит треть всего выпускаемого этилового эфира этановой кислоты). Ему отдают предпочтение среди других растворителей, ввиду невысокой цены, малотоксичности и вполне сносного запаха.

С его помощью растворяют нитро- и ацетилцеллюлозу, воски и жиры, нитроглифталевые, перхлорвиниловые, эпоксидные, полиэфирные, кремнийорганические лаки, краски, эмали, а также очищают печатные платы.

Так, он задействуется в изготовлении ЛК материалов, клеевых композиций и чернил для печатной техники. При упаковке товара с помощью всяческих гибких паковальных материалов берется для растворения в ходе трафаретного нанесения надписей и рисунков.

В совокупности со спиртом этилацетат как растворитель используют, кроме всего прочего, при изготовлении искусственной кожи.

Это, к тому же, популярнейший ядохимикат. Он входит в состав энтомологических морилок (задача – умерщвлять насекомых). Если сравнивать с тем же хлороформом, который применяется с аналогичной целью, этилацетат более размягчает объект воздействия и делает его податливее в препарировании.

Используется данное вещество ввиду низкотоксичности и в качестве составляющей фруктовых эссенций. Это известная добавка к пище E1504. Ее вносят в охлаждающие напитки, ликеры и различную кондитерку. С ее помощью из кофе экстрагируют кофеин.

В лабораторной практике находит применение в экстракции для вытягивания орган. веществ из водных растворов и хроматографии (колоночной и тонкослойной). Иногда выступает растворителем в некоторых хим. реакциях. Редкость такого использования объясняется склонностью к сольволизу водой и переэтерефикации.

Фармацевты применяют его как реакционную среду для изготовления ряда препаратов: метоксазола, гидрокортизона, рифампицин и др.

При создании взрывчатки выступает желатинизатором. В электронной отрасли, при создании алюминиевой фольги и тонких листков алюминия – очистителем и обеззараживателем. Задействуется и в создании фото-, кинопленок, целлофана, всяческих тех. изделий из резины.

Этилацетат в промышленности

Этилацетат, или эфир этановой кислоты, находит широкое применение в разных пром. отраслях, выполняя большой перечень задач:

– в лакокрасочном, клеевом, целлюлозном производстве и изготовлении искусственной кожи, чернил для печатных машинок выступает растворителем. Также растворяющее действует при нанесении чернильных рисунков и надписей на упаковочные материалы;

– в фармацевтической отрасли служит реагентом и реакционной средой при изготовлении лекарств;

– в создании алюминиевой фольги и тонких листов алюминия – обезжиривателем;

– в электронной промышленности также используется для обезжиривания, а еще для очищения;

– в пищепроме это популярный экстрагент (к примеру, помогает экстрагировать кофеин из кофе). Кроме того, его задействуют при создании охлаждающих напитков, ликеров, кондитерки и фруктовых эссенций;

– в производстве взрывчатки – желатинизатор;

– в косметической промышленности его вводят в состав средств для маникюра, в частности для снятия лакового покрытия с ногтей.

Такая широта применения обусловлена относительной недороговизной, низкотоксичностью и эффективностью в каждом из вышеперечисленных процессов.

Благодаря высокой эффективности и функционализму, с учетом незначительной токсичности, этилацетат и получил столь широкое применение.

Химические свойства

По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатической монокарбоновой кислоты.

Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль):

CH3COOCH3+H2O → CH3COOH+CH3OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O\ \rightarrow \ CH_{3}COOH+CH_{3}OH} }

Восстановление метилацетата приводит к образованию двух спиртов (этанол и метанол):

CH3COOCH3+2H2 → CH3CH2OH+CH3OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+2H_{2}\ \rightarrow \ CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}OH} }

Под действием аммиака метилацетат превращается в ацетамид и метанол:

CH3COOCH3+NH3 → CH3CONH2+CH3OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+NH_{3}\ \rightarrow \ CH_{3}CONH_{2}+CH_{3}OH} }

Цепочки на спирты.

Задание №1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

 ацетальдегид   X₁  X₂ X₃  X₁  X₄

Задание №2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

ацетон  X₁  X₂  X₃  X₁X₄

Задание №3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

глюкоза  этанол  этаналь  этанол   этилен  этиленгликоль

Задание 4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

н-бутиловый спирт  бутен-1  бутанол-2  2-бромбутан  бутен-2

 уксусная кислота  изопропилацетат

Задание №5

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

синтез-газ  CH₄O  X₁  X₂  X₃  X₄  C₄H₁₀O

Задание №6

Навеску неизвестного соединения массой 4,4 г сожгли в избытке кислорода, в результате чего в качестве продуктов сгорания образовались только углекислый газ объемом 5,6 л и вода массой 5,4 г. Определите молекулярную формулу данного соединения и его структуру, если известно, что его молекула содержит четвертичный атом углерода.

n(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 5,6/22,4 = 0,25 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,25 моль,

тогда, m(C) = n(C)⋅M(C) = 0,25⋅12 = 3 г,

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 5,4/18 = 0,3 моль, следовательно, n(H) = 2⋅n(H₂O) = 2⋅0,3 = 0,6 моль,

тогда, m(H) = n(H)⋅M(H) = 0,6⋅1 = 0,6 г,

m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 4,4 – 3 – 0,6 = 0,8 г,

n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль,

n(С):n(H):n(O) = 0,25:0,6:0,05 = 5:12:1

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C₅H₁₂O.

Предположим, что простейшая формула совпадает с истинной. Тогда, искомым веществом может являться  какой-либо предельный нециклический одноатомный спирт. В условии сказано, что искомое вещество содержит четвертичный углеродный атом. Единственным подходящим веществом в таком случае является 2,2-диметилпропанол-1, структурная формула которого:

Задание №7

При сжигании 5,8 г неизвестного вещества в качестве продуктов сгорания образовались только вода и углекислый газ, масса которого составила 13,2 г. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно содержит кислород с массовой долей 27,59%. При этом само вещество может быть получено в одну стадию из циклогексена.

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,3 моль,

m(C) = n(C) ·M(C) = 0,3·12 = 3,6 г,

m(O) = m(в-ва)·w(O) = 5,8·0,2759 = 1,6 г,

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль,

m(H) = m(в-ва) – m(O) – m(C) = 5,8 – 1,6 – 3,6 = 0,6 г, следовательно,

n(H) = m(H)/M(H) = 0,6/1 = 0,6 моль,

n(С):n(H):n(O) = 0,3:0,6:0,1 = 3:6:1

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C₃H₆O.

Соединений с такой истинной молекулярной формулой, которые могли бы быть получены в одну стадию из циклогексена не существует. Поэтому попробуем удвоить простейшую формулу. Получаем C₆H₁₂O₂. Искомым соединением может быть циклогександиол-1,2 со структурной формулой:

Задание №8

Навеску неизвестного соединения массой 7,4 г сожгли в избытке кислорода. В результате сгорания данной порции вещества в качестве продуктов сгорания образовались только 8,96 л углекислого газа и 11,2 л паров воды (в пересчете на н.у.). Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с щелочными металлами, а также является устойчивым к окислению раствором перманганата калия.

n(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 8,96/22,4 = 0,4 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,4 моль,

тогда, m(C) = n(C)·M(C) = 0,4·12 = 4,8 г,

n(H₂O) = V(H₂O)/V_m = 11,2/22,4 = 0,5 моль, следовательно, n(H) = 2n(H₂O) = 2·0,5 = 1 моль,

тогда, m(H) = n(H)·M(H) = 1·1 = 1 г,

m(O) = m(в-ва) — m(H) — m(С) = 7,4 – 1 – 4,8 = 1,6 г,

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль,

n(C):n(H):n(O) = 0,4:1:0,1 = 4:10:1

Таким образом, простейшая формула искомого органического вещества C₄H₁₀O.

Данная формула, очевидно, является также и истинной молекулярной, поскольку ее удвоение, утроение и т.д. приводит к невозможному для органического вещества составу молекулы.

Исходя из того, что искомое соединение является устойчивым к окислению раствором перманганата калия, можно заключить, что им является третбутиловый спирт:

Токсичность, охрана труда[править | править код]

Слабо раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (при концентрации 15 мг/л химически чистого метилацетата для ощущения раздражения требуется 5-минутная экспозиция). В высоких концентрациях оказывает лёгкое наркотическое воздействие, — в основном, за счёт действия самого сложного эфира, и, в меньшей степени, — за счёт образующегося из него спирта.

При пероральном введении ЛД₅₀ = 2,9 г/кг (белые крысы), 2,4 г/кг (мыши и кролики), 3,6 г/кг (морские свинки).

ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,07 мг/м³.

По данным Роспотребнадзора, ПДК в воздухе рабочей зоны равна 100 мг/м3 (максимально-разовая). Однако по данным ряда исследований, порог восприятия запаха этого вещества может быть гораздо выше этой ПДК. Например, среднее значение порога в исследовании было 900 мг/м3; в 5250 мг/м3; а в 8628 мг/м3. Поэтому можно ожидать, что использование широко распространённых в сочетании с «заменой по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками СИЗОД) приведёт к чрезмерному воздействию паров метилацетата на, по крайней мере, часть работников — из-за несвоевременной замены противогазных фильтров. Для защиты от метилацетата следует использовать значительно более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

Сложные эфиры неорганических кислот

Основная статья: Сложные эфиры неорганических кислот

В сложных эфирах неорганических (минеральных) кислот углеводородный радикал (например, алкил) замещает один или несколько атомов водорода неорганической оксокислоты, таким образом эфиры неорганических кислот могут быть как средними, так и кислыми.

По строению эфиры напоминают соли кислот. Так, эфирами фосфорной, азотной, серной и др. кислот являются органические фосфаты, нитраты, и др. соответственно.

Ниже приведены примеры эфиров неорганических кислот:

Кислота	Сложные эфиры
Название	Формула	Название	Общая формула	Примеры
Молекулярная	Структурная
Фосфорная кислота	H3PO4	Фосфорные эфиры(фосфаты)	(RO)nP(=O)(OH)3-n,где n = 1-3	(случай n = 3)	(CH3O)P(O)(OH)2 — метилфосфат (CH3O)2P(O)OH — диметилфосфат (CH3O)3PO — триметилфосфат
Азотная кислота	HNO3	Нитратные эфиры(нитраты)	(RО)N(=O)O		C2H5ONO2 — этилнитрат CHONO2(CH2ONO2)2 — нитроглицерин
Азотистая кислота	HNO2	Нитритные эфиры(нитриты)	(RO)N(=O)		C2H5ONO — этилнитрит C3H7ONO — пропилнитрит
Серная кислота	H2SO4		(R1O)S(=O)2(OR2)
Сернистая кислота	H2SO3	Сульфитные эфиры(сульфиты)	(R1O)S(=O)(OR2)
Угольная кислота	H2CO3	Угольные эфиры(карбонаты)	(R1O)C(=O)(OR2)		(CH3O)2CO — диметилкарбонат (C6H5O)2CO — дифенилкарбонат
Борная кислота	H3BO3	Борные эфиры(бораты)	(RO)3B		(CH3O)3B — триметилборат (C6H5O)3B — трифенилборат

В таблице, в эфиров символом =О обозначена оксогруппа.

Получение

Метилацетат получают:

этерификацией уксусной кислоты метанолом в жидкой фазе в присутствии серной кислоты (или при пропускании смеси паров указанных жидкостей над нагретыми катализаторами: FeCl3, AlCl3):

CH3COOH+CH3OH → CH3COOCH3+H2O{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOH+CH_{3}OH\ \rightarrow \ CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O} }

из уксусного ангидрида и метанола (реакция протекает в жидкой фазе в отсутствии катализатора и является практически необратимой):

(CH3CO)2O+CH3OH → CH3COOCH3+CH3COOH{\displaystyle \mathrm {(CH_{3}CO)_{2}O+CH_{3}OH\ \rightarrow \ CH_{3}COOCH_{3}+CH_{3}COOH} },

по реакции Байера-Виллигера воздействием перкарбоновой кислоты на на ацетон в присутствии кислот Льюиса как катализатора (например, BF₃):

(CH3)2CO+RC(O)OOH →H+ CH3COOCH3{\displaystyle \mathrm {(CH_{3})_{2}CO+RC(O)OOH\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ CH_{3}COOCH_{3}} },

кроме синтетических методов — пиролизом древесины.

Метилацетат оптом от HIMTEX: наш ассортимент

Приобретая данную разновидность органического растворителя в нашей компании, Вы можете выбрать любой вид фасовки. В нашем ассортименте представлены полиэтиленовые канистры емкостью от 1 до 20 литров, а также ж/б вместимостью 200 литров. Выбор оптимального для Вас варианта, прежде всего, зависит от целей приобретения.

Если Вы планируете использовать продукт для лабораторных химических исследований, подойдут п/э канистры с минимальной емкостью. Для мелких строительно-ремонтных работ или небольших автомастерских — 10- или 20-ти литровые канистры. Что касается производственного применения в крупных объемах, то здесь оптимальным решением станут 200-литровые емкости с Метилацетатом. Так или иначе, но в Вашем распоряжении всегда находятся бесплатные услуги наших консультантов. Опытные специалисты помогут выбрать подходящий вариант из предложенного в каталоге ассортимента.

Где купить Метилацетат в Москве: наши преимущества

Профессиональное консультирование опытными специалистами дополняется другими преимуществами покупки Метилацетата в HIMTEX. Обращаясь к нам, Вы получаете такие привлекательные условия, как:

• минимальная на современном рынке стоимость Метилацетата;
• гарантированное качество продукции от лучших производителей;
• индивидуальный подход ко всем оптовым покупателям CH3COOCH3;
• бесплатная доставка по Москве и низкая стоимость доставки по России.

Выбирая Химтэкс с целью купить Метилацетат оптом, Вы отдаете предпочтение надежной компании, занимающейся продажей органических растворителей с 2007 года. Мы не только предложим Вам качественный товар, но и обеспечим всей необходимой документацией, включая сертификаты и налоговые документы.

Технические характеристики:

Внешний вид

Прозрачная жидкость без механических примесей, допускается слабожелтое окрашивание

	Высший сорт	Первый сорт
	99,5	99,0
	0,3	0,7
	0,02	0,03
	0,2	0,3

ООО «ХИМТЭКС», 129344, 141260, Московская область, Пушкинский район, рабочий поселок Правдинский, ул. Герцена д.30, корп.1, помещение 13, тел. 8 (499) 707-29-77

Василиса ЯВИКС — интеллектуальная поисковая система. Завтра уже здесь!

метиловый эфир этановой кислоты

MeOAc

метиловый эфир уксусной кислоты,уксуснометиловый эфир

C3H6O2

формула

CH3COOCH3

жидкость

74.08 г/моль

0.9330 г/см³

0.

362 Па·с

10,27 ± 0,01 эВ

0,52 Ом·м

-98.1 °C

57.1 °C

-9.4 °C

-10 °C

470 °C

3,15 — 15,60 %
233.70

156.19 Дж/(моль·К)

0,2224 атм

31,9 г/100 мл

1.

1.72±0.09 Д

79-20-9

6584

201-185-2

номер EC

607-021-00-X
AI9100000

77700

1231

6335

100 мг/м³

низкая

R11, R36, R66, R67

S16, S26, S29, S33

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Метилацета́т (метиловыйэфируксусной кислоты, метиловый эфир этановой кислоты, уксуснометиловый эфир, MeOAc) CH3COOCH3 — органическое вещество класса сложных эфиров.

Встречается в природе, большей частью в эфирных маслах растений (например, до 8,9 % в различных видах мяты, до 28,2 % в лабазнике, до 44 % в жасмине), и в пищевых продуктах (например, в коньяках многолетней выдержки).

Физические свойства

Бесцветная прозрачная жидкость с фруктовым запахом.

Хорошо смешивается с органическими растворителями. По растворяющей способности аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Смешивается в любых соотношениях с этанолом и этиловым эфиром, хорошо растворим в ацетоне и хлороформе, растворим в бензоле.

Некоторые свойства отличаются по разным источникам: плотность 0,9330 и 0,9244г/см3; показатель преломления 1,3619 и 1,3593; динамическая вязкость 0,362 и 0,381.

Растворимость в воде 31,9 %, образует с водой азеотропную смесь (температура кипения 56,4 °C, 96,7 % метилацетата). Образует азеотропные смеси с метанолом (температура кипения 54 °C, 81 % метилацетата) и ацетоном (температура кипения 56,1 °C, 45 % метилацетата).

Образует аддукты: метилацетат•SbCl5, метилацетат•HSbCl6 и метилацетат•BF3, плавящиеся, соответственно, при 87-88, 81-82 и 65,5 °С.

Взрывоопасные концентрации в смеси с воздухом 3,15 — 15,60 %.

Химические свойства

По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатическоймонокарбоновой кислоты.

Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль):

→

Восстановление метилацетата приводит к образованию двух спиртов (этанол и метанол):

→

Под действием аммиака метилацетат превращается в ацетамид и метанол:

→

Получение

Метилацетат получают:

→

из уксусного ангидрида и метанола (реакция протекает в жидкой фазе в отсутствии катализатора и является практически необратимой):

→, ,

кроме синтетических методов — пиролизом древесины.

Применение

Метилацетат применяют, в основном, в качестве растворителя в производстве лакокрасочных материалов и как компонент многих промышленных и бытовых растворителей. Является составной частью (7-75 %) лесохимических растворителей.

Используется при производстве клеев, композиционных лаков, шпатлевок, магнитных лент, автокосметики, эфиров целлюлозы, поливинилацетата, полиметилметакрилата, растительных и животных жиров, многих синтетических смол.

Применяется как экстрагент в аналитической химии, в том числе для отделения LiCl от хлоридов других щелочных металлов.

Метилацетат является ценным компонентом для промышленного синтеза, в том числе — из него карбонилированием получают уксусный ангидрид (процесс Реппеruen):

Используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора и экстрактивного растворителя в процессе декофеинизирования чая и кофе. В качестве ароматизатора и растворителя также входит в состав ряда косметических средств.

Токсичность

Слабо раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (при концентрации 15 мг/л химически чистого метилацетата для ощущения раздражения требуется 5-минутная экспозиция). В высоких концентрациях оказывает лёгкое наркотическое воздействие, — в основном, за счёт действия самого сложного эфира, и, в меньшей степени, — за счёт образующегося из него спирта.

При пероральном введении ЛД50 = 2,9 г/кг (белые крысы), 2,4 г/кг (мыши и кролики), 3,6 г/кг (морские свинки).

ПДК в воздухе рабочих зон 100 мг/м³. ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,07 мг/м³.

Литература

1. Фридман Р.А. Парфюмерия. — М., 1955;
2. Черных В.П., Зименковский Б.С., Гриценко И.С. Органическая химия / Под общ. ред. В.П. Черных. — второй изд. — Х., 2007;
3. Giordano F., Gazzaniga A., Moyano J.R. et al. Crystal forms ot piroxicam pivalate: preparation and characterization of two polymorphs // J. Pharm. Sci. — 1998. — № 87 (3);
4. Pillai O., Nair V., Panchagnula R. Transdermal iontophoresis of insulin: IV. Influence of chemical enhancers // Int. J. Pharm. — 2004. — № 269 (1);
5. Romero S., Escalera B., Bustamante P. Solubility behavior of polymorphs I and II of mefenamic acid in solvent mixtures // Int. J. Pharm. — 1999. — № 178.

Примечания

1. Мяделец М. А., Домрачев Д. В., Черемушкина В. А. . Дата обращения 28 февраля 2016.
2. . Дата обращения 28 февраля 2016.
3. Зыкова И. Д., Ефремов А. А. . Дата обращения 28 февраля 2016.
4. Горяев М. И. . Дата обращения 28 февраля 2016.
5. Урсул О. Н., Алексанян К. А., Ткачук Л. А. . журнал «Пищевая промышленность: наука и технологии», Минск, ISSN 2073-4794 (1 ноября 2012). Дата обращения 28 февраля 2016.
6. ↑ , с. 107.
7. ↑ , с. 186.
8. ↑ , с. 155.
9. Козлов П.В., Герц И.Б. . М., «Искусство» (1965). Дата обращения 28 февраля 2016.
10. «Кинетика щелочного гидролиза метилацетата, бутилацетата и изобутилацетата в растворах вода-ацетонитрил» / М. Ю. Панов, О. Б. Соколова // Журнал физической химии . — 15/07/1997 . — Т. 71, N 7 . — 1199—1203
11. Менделеев Д. И., Монастырский Д. Н. Эфиры сложные // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
12. Павлов Б.А., Терентьев А.П. . М., «Химия» (1965). Дата обращения 28 февраля 2016.
13. . Дата обращения 28 февраля 2016.
14. ↑ , с. 107-108.
15. ↑ , с. 108.
16. , p. 244.
17. . Москва (15.06.2003 с изменениями от 26.05.2008). Дата обращения 28 февраля 2016.
18. . БГУ. Дата обращения 28 февраля 2016. (недоступная ссылка)
19. . Дата обращения 28 февраля 2016.